FeCl3 অধিক সমযোজী । কারণ ফাজানের নীতি অনুসারে ক্যাটায়োনের চার্জ বাড়লে পোলারায়ন বৃদ্ধি পায় । আর পলারায়ণ বৃদ্ধি পাওয়া মানে হলো আয়নিক যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট বৃদ্ধি পাওয়া। । যেহেতু FeCl3 তে Fe এর চার্জ বেশি (+3) । তাই FeCl3 অধিক সমযোজী হবে ।
পোলারায়নের মাধ্যমে এই বিষয়টি ব্যাখ্যা করা যায়।
পোলারায়ন: কোনো একটি যৌগের অ্যানায়নের e মেঘ ক্যাটায়ন কর্তৃক নিজের দিকে টেনে নেওয়ার ঘটনাকে পোলারায়ন বলে।
ফাযানের নীতি অনুসারে কোনো যৌগের অ্যানায়ন একই হলে ক্যাটায়ন ভিন্ন হলে -
যে যৌগের ক্যাটায়ন বড় সে যৌগের পোলারায়ন কম।কারন দুইটি যৌগের যেটিতে ক্যাটায়ন বড়, তার নিউক্লিয়াস থেকে অ্যানায়নের e মেঘ দূরে হবে। ফলে ঐ ক্যাটায়ন e মেঘকে বেশি টেনে নিতে পারবে না,, ফলে পোলারায়ন কম হবে।
FeCl2 তে ক্যাটায়ন Fe2+
FeCl3 তে ক্যাটায়ন Fe3+
Fe থেকে দুইটি e ত্যাগের ফলে Fe2+ গঠিত হয়।
Fe থেকে তিনটি e ত্যাগের ফলে Fe3+ গঠিত হয়।
দুই ক্ষেত্রে নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ একই,, একটিতে 24 টি e (২ টি ত্যাগ করেছে), অপরটিতে 23 টি(৩টি ত্যাগ করেছে)।ফলে কম সংখ্যক e বিশিষ্ট Fe টি ছোট হবে।
সুতরাং, Fe2+ > Fe3+
ফলে, পোলারায়ন: Fe2+ < Fe3+
যে যৌগের পোলারায়ন বেশি সেটি বেশি সমযোজী।
সমযোজী ধর্ম: FeCl2 < FeCl3
0 comments:
Post a Comment