সাধারণত ধাতু বা ধাতুর মত ক্রিয়াশীল যৌগমূলকের অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে অ্যাসিড কে প্রশমিত করে তাকে ক্ষারক বলে।

অথবা ,

ধাতব অক্সাইড বা হাইড্রোক্সাইড কে ক্ষারক বলে।

কিছু কিছু ক্ষারক পানিতে হাইড্রোক্সিল আয়ন (OH–) তৈরি করে। আবার কিছু কিছু ক্ষারক পানিতে দ্রবীভূত হয় ন। সুতরাং এদিক দিয়ে ক্ষারককে আমরা দু ভাগে ভাগ করতে পারি, যথাঃ

1. যারা পানিতে দ্রবীভূত হয়। এবং
2. যারা পানিতে দ্রবীভূত হয় না।

যে সকল ক্ষারক পদার্থ পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোক্সিল আয়ন(OH–) তৈরি করে তারাও এক প্রকার ক্ষারক কিন্তু তাদের আলাদা নামে চিহ্নিত করা হয়, এদেরকে বলা হয় ক্ষার।

সুতরাং ক্ষার ও ক্ষারকের মধ্যে সম্পর্ক হল ঃ

• ক্ষার যেমন পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে তেমনি ক্ষারও পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে।
• ক্ষারক ও ক্ষার উভয়ই পানিতে হাইড্রোক্সিল আয়ন (OH–) উৎপন্ন করে।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড(NaOH) একটি উদাহরণ যা ক্ষারকের পাশাপাশি ক্ষারও।

ক্ষার ও ক্ষারকের মধ্যে মিল এর চেয়েও অমিলই বেশি।

সুতরাং ক্ষার ও ক্ষারকের মধ্যে অমিল বা পার্থক্যসমূহ হলো ঃ

• সকল ক্ষারই ক্ষারক কিন্তু সকল ক্ষারক ক্ষার নয়।
• সকল ক্ষার পানিতে দ্রবীভূত হয় কিন্তু সকল ক্ষারক পানিতে দ্রবীভূত হয় না।
• সকল ক্ষার পানিতে হাইড্রোক্সিল আয়ন (OH–)আয়ন উৎপন্ন করে কিন্তু সকল ক্ষারক পানিতে হাইড্রোক্সিল আয়ন (OH–) উৎপন্ন করে না।
• সকল ক্ষার মূলক ধারী পানিতে দ্রবীভুত কিন্তু সকল ক্ষারক নয়।
• অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড{Al(OH)3} একটি উদাহরণ যা ক্ষারক হলেও ক্ষার নয়।।।।।

Continue reading

Share:

 ক্ষারক হলো মূলত ধাতব অক্সাইড বা হাইড্রোক্সাইড। NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)2

কিছু কিছু ক্ষারক আছে যারা পানিতে দ্রবীভূত হয় আর কিছু আছে যারা দ্রবীভূত হয় না। যে সমস্ত ক্ষারক পানিতে দ্রবীতূত হয় তাদেরকে বলে ক্ষার। তাহলে ক্ষার হলো বিশেষ ধরনের ক্ষারক। NaOH, KOH, Ca(OH)2 এরা সবাই ক্ষার। এরা কিন্তু ক্ষারকও।

পক্ষান্তরে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড [Al(OH)2] কিন্তু পানিতে দ্রবীভূত হয় না। তাই এটি একটি ক্ষারক হলেও ক্ষার নয়।

ক্ষারক হলাে মূলত ধাতব অক্সাইড CaO বা হাইড্রোক্সাইড [NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃ ] ।ক্ষারক এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।

NaOH একটি ক্ষারক ,কারণ এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ পানি উৎপন্ন করে। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

NaOH একটি ক্ষারক ,কারণ এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ পানি উৎপন্ন করে। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

NaOH +HCl = NaCl +H₂O


এখানে,

●NaOH =ক্ষারক


●HCl =এসিড বা অম্ল


●NaCl = লবণ


●H₂O =পানি


এবার কথা হল ,কিছু কিছু ক্ষারক আছে যারা পানিতে দ্রবীভূত হয় না আর কিছু ক্ষারক আছে যারা দ্রবীভূত হয় ।


যে সব ক্ষারক(Base) পানিতে দ্রবীভূত হয়, তাদেরকে বলে ক্ষার বা অ্যালকালি(Alkali)। তাহলে বোঝা যাচ্ছে যে, ক্ষার হতে গেলে ক্ষারক কে(Base)অবশ্যই পানিতে দ্রবীভূত হতে হবে।



মনে রাখতে হবে যে ক্ষার হলাে বিশেষ ধরনের ক্ষারক। NaOH, KOH, Ca(OH)₂ এরা সবাই ক্ষার এবং ক্ষারক  (উভয়)। কারণ এরা দুটি শর্ত পালন করছে। এক, এরা এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ পানি উৎপন্ন করে।দুই, এরা পানিতে দ্রবীভূত হয়।




অপরদিকে, অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড, Al(OH)₃ , একটি ক্ষারক কিন্তু অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় না। যেহেতু অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় না, সেহেতু ক্ষার হওয়ার শর্ত অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড পূরণ করতে ব্যর্থ ।তাই অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি ক্ষারক হলেও ক্ষার নয়।


সুতরাং আমরা বলতে পারি,সকল ক্ষারই ক্ষারক কিন্তু সকল ক্ষারক ক্ষার নয় ।আবার CuO একটি ক্ষারক কিন্তু ক্ষার নয় ।

Continue reading

Share:

Continue reading

Share:

প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন সংখ্যা 46।

তাহলে আউফবাউ নীতি অনুসারে প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস:

Pd(46)->

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2

কিন্তু বাস্তবে দেখা যায়, প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস:

Pd(46)->

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10

এর কারণ হলো, একই উপশক্তিস্তর p ও d এর অরবিটারগুলো অর্ধপূর্ণ (p3, d5) বা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ (p6, d10) অবস্থায় অধিকতর সুস্থিত হয়।

4d অরবিটালকে সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ করার মাধ্যমে প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসকে সুস্থিত করার জন্য 5s অরবিটাল থেকে 2টি ইলেকট্রন 4d অরবিটালে গমন করে। এর ফলে প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসে 4d অরবিটালে 10টি এবং 5s অরবিটালে 0টি ইলেকট্রন দেখা যায়।

এ কারণেই প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসটা একটু বেতিক্রম।

1.1 হা বার দেখা হয়েছে

1টি আপভোট দেখুন

কপি করা যাবে না

Continue reading

Share:

প্যারাফিন শব্দের অর্থ আসক্তিহীন । অ্যালকেনকে প্যারাফিন বলা হয় ।কারণ অ্যালকেনসমূহ C-H এবং C-C গুলো খুব শক্তিশালী ও স্থায়ী হওয়ায় এরা তীব্রএসিড ,ক্ষারক ,জারক, বিজারক ইত্যাদির সাথে বিক্রিয়া করতে পারে না অর্থাৎ অ্যালকেন সমূহ রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় এর জন্য এদেরকে বলা হয়।

Continue reading

Share:

 মৌলের ক্ষুদ্রতম কণাকে পরমাণু বলা হয়।আর যৌগের ক্ষুদ্রতম কণাকে আণু বলে।আবার পরমাণুকে ভাঙলে প্রোটন, ইলেক্ট্রন ও নিউট্রন পাওয়া যায়। কিন্তু সম্প্রতি জানা গেছে প্রোটন, ইলেক্ট্রন ও নিউট্রনকে ও ভাঙা যায়।

Continue reading

Share:

 

[1] নাইট্রোজেনকে অ্যাজোট মৌল বলা হয় কেন তা জানতে হলে অন্তত কয়েক শতাব্দী পিছিয়ে যেতে হবে।

সালটি ছিল ১৭৭২,

সুইজারল্যান্ডের একজন রসায়নবিদ ডেনিয়েল রাদারফোর্ড

[2] সর্বপ্রথম নাইট্রোজেন গ্যাস আবিষ্কার করেন ।

তবে তখনো গ্যাসটির নামকরণ করা হয়নি।

নাইট্রিক এসিড ও নাইট্রেট এ উক্ত গ্যাসটির উপস্থিতির কারণে ফ্রান্সের রসায়নবিদ Jean-Antoine Chaptal এর নাম দেন nitrogène অর্থ্যাৎ নাইট্রোজেন।

কিন্তু বিখ্যাত রসায়নবিদ Antoine Lavoisier, যিনি অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের নামকরণ করেন, তিনি এই গ্যাসটির নাম দেন azote.

Azote শব্দটির অর্থ প্রাণহীন। আর, নাইট্রোজেন একটি গ্যাস যা একটি অজৈব যৌগ। এর প্রাণ নেই।

এক কথায় বলতে গেলে নাইট্রোজেনের অপর একটি নাম হলো অ্যাজোট।

তাই, নাইট্রোজেনকে অ্যাজোট মৌল বলা হয়।

Continue reading

Share:

 BCl3 অণুতে B হচ্ছে কেন্দ্রীয় মৌল।Bএর শেষ কক্ষপথের ৩ টি ইলেক্ট্রন এর সাথে ৩ টি Cl যুক্ত হয়। Cl ও B সমযোজি বন্ধনের সাহায্যে আবদ্ধ থাকে। এখানে বোরনের শেষ কক্ষপথে ৬টি ইলেক্ট্রন হয় এবং বোরন 'দুই এর নিয়ম' অনুসারে স্থীতিশীলতা লাভ করে।

অন্যদিকে ক্লোরিন শেষ কক্ষপথে অষ্টক লাভের মাধ্যমে স্থীতিশীলতা লাভ করে।

BCl3 যৌগে মুক্ত জোড় ইলেক্ট্রন আছে ৯ টি এবং যৌগ টি অনেকটা ত্রিভুজ আকৃতির।

Continue reading

Share:

কোনো যৌগের মধ্যে যে পরমাণুর জারণ সংখ্যা বেশি সেই পরমাণু টি হলো ওই যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু বা মৌল।

কেন্দ্রীয় পরমাণু মূলত যৌগের সংকেতের মধ্যে বিদ্যমান থাকে।যেমন : FeSO4 বা ফেরাস সালফেট এর সংকেত থেকে যদি কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা বের করতে বলে,তবে সংকেতটির পরমাণুর জারণ সংখ্যা বের করে দেখতে হবে।

ফেরাস সালফেট এর Oxygen এর জারণ মান -২

Ferrum এর জারণ মান +২

Sulphur এর জারণ মান আসুন বের করি। Let, জারণ মান of Sulphur is x. FeSO4 যৌগের নিষ্ক্রিয় অবস্থায় জারণ মান ০।

তাই,

2 + (x) + ( -2 × 4) = 0

So, x = -6

দেখা যাচ্ছে যে, Fe এর জারণ মান সবচেয়ে বেশি। তাই, Fe হবে এই যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু।

Continue reading

Share:

আমরা জানি যে, পর্যায় সারণির গ্রুপ 3(IIIB)-12(IIB) পর্যন্ত মৌলগুলোকে d-ব্লক মৌল বলে। এই d-ব্লক মৌল সমূহের মধ্যে যে সব মৌলের সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d-অরবিটাল ইলেক্ট্রন দ্বারা আংশিক পূর্ণ থাকে( d¹‐⁹) অর্থাৎ একেবারে শূন্য হবে না আবার একেবারে পূর্ণ হবে না, তাদের অবস্থান্তর মৌল বলে। যেমন: Fe( আয়রন) একটি অবস্থান্তর মৌল ।এর ইলেকট্রন বিন্যাস- Fe(26)=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶। এর সুস্থিত আয়ন অর্থাৎ অধিক স্থিতিশীল আয়নের এর ইলেকট্রন বিন্যাস -Fe^+2(26)=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ এখানে d- অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন আছে যা আংশিক পূর্ণ অর্থাৎ এটি অবস্থান্তর মৌল। আবার Zn(জিংক) অবস্থান্তর মৌল নয় কেননা এর সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d-অরবিটাল 10টি ইলেক্ট্রন দ্বারা পূর্ণ-Zn^+2(30)=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰। অবস্থান্তর মৌল সমূহ কিছু বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে ।যেমন: পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন, প্রভাবক রূপে ক্রিয়া, জটিল আয়ন গঠন, রঙিন যৌগ গঠন ও প্যারাচুম্বকত্ব ধর্ম প্রদর্শন করে থাকে যা অন্যান্য d-ব্লক মৌল যারা অবস্থান্তর মৌল নয় তারা প্রদর্শন করতে পারে না।

d ব্লকের যেসব মৌলের কোনো সুস্থিত আয়নের d অরবিটাল আংশিক ভাবে (যেমন —d1-9) e- দ্বারা পূর্ণ থাকে, তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে।

Fe2+(26) — [Ar] 3d6

Fe3+(26)— [Ae] 3d5

এখানে Fe আয়নের e-বিন্যাস থেকে দেখা যায়, এর d অরবিটাল আংশিক পূর্ণ। তাই Fe মৌলটি অবস্থান্তর।

যেসকল d- ব্লক মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটালের ইলেকট্রনীয় কাঠামো আংশিক পূর্ণ অর্থাৎ d¹ - d⁹ ইলেকট্রনীয় কাঠামো থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।

যেমনঃ

Fe²+(26) ---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Fe²+ স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায়, বহিঃস্থ d- অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে। কাজেই বলা যায় Fe²+ একটি অবস্থান্তর মৌল।

Cacl2 কি অবস্থান্তর মৌল?

নাহ,ক্যলাসিয়াম ক্লোরাইড একটি সাধারণ লবন।

d- ব্লকভুক্ত যেসকল মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাসে d- অরবিটাল আংশিক পুর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল।

Continue reading

Share: