আমরা জানি যে, পর্যায় সারণির গ্রুপ 3(IIIB)-12(IIB) পর্যন্ত মৌলগুলোকে d-ব্লক মৌল বলে। এই d-ব্লক মৌল সমূহের মধ্যে যে সব মৌলের সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d-অরবিটাল ইলেক্ট্রন দ্বারা আংশিক পূর্ণ থাকে( d¹‐⁹) অর্থাৎ একেবারে শূন্য হবে না আবার একেবারে পূর্ণ হবে না, তাদের অবস্থান্তর মৌল বলে। যেমন: Fe( আয়রন) একটি অবস্থান্তর মৌল ।এর ইলেকট্রন বিন্যাস- Fe(26)=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶। এর সুস্থিত আয়ন অর্থাৎ অধিক স্থিতিশীল আয়নের এর ইলেকট্রন বিন্যাস -Fe^+2(26)=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ এখানে d- অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন আছে যা আংশিক পূর্ণ অর্থাৎ এটি অবস্থান্তর মৌল। আবার Zn(জিংক) অবস্থান্তর মৌল নয় কেননা এর সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d-অরবিটাল 10টি ইলেক্ট্রন দ্বারা পূর্ণ-Zn^+2(30)=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰। অবস্থান্তর মৌল সমূহ কিছু বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে ।যেমন: পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন, প্রভাবক রূপে ক্রিয়া, জটিল আয়ন গঠন, রঙিন যৌগ গঠন ও প্যারাচুম্বকত্ব ধর্ম প্রদর্শন করে থাকে যা অন্যান্য d-ব্লক মৌল যারা অবস্থান্তর মৌল নয় তারা প্রদর্শন করতে পারে না।
d ব্লকের যেসব মৌলের কোনো সুস্থিত আয়নের d অরবিটাল আংশিক ভাবে (যেমন —d1-9) e- দ্বারা পূর্ণ থাকে, তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে।
Fe2+(26) — [Ar] 3d6
Fe3+(26)— [Ae] 3d5
এখানে Fe আয়নের e-বিন্যাস থেকে দেখা যায়, এর d অরবিটাল আংশিক পূর্ণ। তাই Fe মৌলটি অবস্থান্তর।
যেসকল d- ব্লক মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটালের ইলেকট্রনীয় কাঠামো আংশিক পূর্ণ অর্থাৎ d¹ - d⁹ ইলেকট্রনীয় কাঠামো থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে।
যেমনঃ
Fe²+(26) ---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
Fe²+ স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায়, বহিঃস্থ d- অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে। কাজেই বলা যায় Fe²+ একটি অবস্থান্তর মৌল।
Cacl2 কি অবস্থান্তর মৌল?
নাহ,ক্যলাসিয়াম ক্লোরাইড একটি সাধারণ লবন।
d- ব্লকভুক্ত যেসকল মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাসে d- অরবিটাল আংশিক পুর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল।
0 comments:
Post a Comment