নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর সর্বশেষ শক্তিস্তরে যেমন ২টি বা ৮ টি ইলেকট্রন বিদ্যমান,তেমনি অণু গঠনে কোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকবে, এটিই হচ্ছে " দুই "এর নিয়ম।" অষ্টক "( অণু গঠন কালে কোনো মৌল ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন অথবা ভাগাভাগির মাধ্যমে তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৮ টি করে ইলেকট্রন ধারণের মাধ্যমে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস ...
প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন সংখ্যা 46।তাহলে আউফবাউ নীতি অনুসারে প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস:Pd(46)->1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2কিন্তু বাস্তবে দেখা যায়, প্যালাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস:Pd(46)->1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10এর কারণ হলো, একই উপশক্তিস্তর p ও d এর অরবিটারগুলো অর্ধপূর্ণ (p3, d5) বা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ (p6, d10) অবস্থায় অধিকতর সুস্থিত ...
কোন মৌলের সাধারণ ইলেক্ট্রন বিন্যাস হল কোন শক্তি শোসন করার আগে হুন্ডের নীতি মেনে যে ইলেক্ট্রন বিন্যাস হয় সেটা।আর উত্তেজিত অবস্থায় ইলেক্ট্রন শক্তি শোসন করে যুগ্ম থেকে অযুগ্ম হয়ে যায় এবং অন্য অরবিটালে প্রবেশ করে। এর ফলে নতুন যে বিন্যাস হয় সেটি হুন্ডের নীতি মেনে চলে না এবং এটিই হল উত্তেজিত অবস্থায় ইলেক্ট্রন বিন্যাস। p block মৌলে এই প্রবণতা বেশি।সাধারণ অবস্থায় কোনো মৌলের ইলেকট্রনবিন্যাস ...
জলের অর্থাৎ H2O এর মোলার ভর = 18.01528 gm/ mol,হইড্রোজেন সালফাইড বা H2S এর মোলার ভর= 34.1 gm/mol,এখন আমরা জানি ফ্লুরিন এর ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটি সর্বোচ্চ, ঠিক তার পরেই অক্সিজেন স্থান দখল করে।এর ফলে H2O তার হাইড্রোজেন অক্সিজেন বন্ধনের (H—O) ইলেক্ট্রন এর মেঘ অধিক ইলেক্ট্রো নেগেটিভ অক্সিজেন এর দিকে সরে আসে। ফলত অক্সিজেনের চারিপাশে একটি আংশিক ঋণাত্মক আবেশ তৈরি হয় এবং ইলেক্ট্রন সরে আসার ...
প্রমাণ অবস্থায় 5L CH4 (মিথেন ) গ্যাসে H পরমাণু আছে 5.375×10^23 টি ।।চলুন গণনা করে দেখি-আমরা জানি, প্রমাণ অবস্থায় 1 mol যেকোনো গ্যাসের আয়তন 22.4 L অথাৎ, প্রমাণ অবস্থায় 1 mol CH4 এর আয়তনও 22.4 L তাহলে ঐকিক নিয়মে পাই,22.4 L = 1 mol.°. 1L = 1/22.4 mol=> 5L = 5/22.4 mol = 0.22 molএখন, আমরা জানি 1 mol যেকোনো গ্যাসে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু আছে । এবং অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা হচ্ছে 6.02×10^23.°. ...
বিজ্ঞানী এ ফুন্ড ব্যাখ্যা করেছেন যে কি করে ইলেকট্রনসমূহ বিভিন্ন উপশক্তিস্তরে প্রবেশ করে যাকে আমরা অরবিটাল বলছি। p অরবিটাল রয়েছে তিনটি। ইলেকট্রন যা করে আরকি প্রথমে সবগুলোতে একটা একটা করে ফিলাপ হয় তারপর আবার একটা একটা করে ফিলাপ হয়। যেহেতু ফসফরাসের 15 টি ইলেকট্রন রয়েছে তাইয়েব শেষ কক্ষপথের পি অরবিটালে তিনটি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে কিন্তু উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসের থ্রি এস অরবিটাল ...
হুন্ডের নীতি হলো " সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রন প্রবেশের সময় যতক্ষণ পর্যন্ত অরবিটাল খালি থাকবে ততক্ষণ পর্যন্ত ইলেকট্রনগুলো অযুগ্মভাবে অরবিটালে প্রবেশ করবে এবং অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একমুখী হবে। "অর্থাৎ, সমশক্তিসম্পন্ন একাধিক অরবিটাল খালি থাকলে ইলেকট্রন প্রথমে একটি করে খালি অরবিটালগুলো পূর্ণ করবে, তারপর আবার এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট অরবিটালগুলোতে নতুন করে বিপরীত স্পিন যুক্ত ...
হুন্ডের নীতি অনুসারে, সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের সময় প্রথমে ১ টা করে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে, পরবর্তীতে ইলেকট্রন খালি থাকা সাপেক্ষে পুনরায় অরবিটালে ১ টি ইলেকট্রন প্রবেশ করবে।অরবিটালের শক্তি নির্ণয় করা হয়, আউফবাউ নীতি অনুসারে। span class="MathJax" data-mathml="(n+l)" id="MathJax-Element-1-Frame" role="presentation" style="border: 0px; direction: ltr; display: ...
হুন্ডের নীতিটি হলোঃ সমশক্তিসম্পন্ন প্রতিটি অরবিটালে প্রথমে একটি করে ইলেকট্রন একমুখী স্পিনে প্রবেশ করে, এরপর প্রাপ্যতা অনুসারে বিপরীত স্পিনে প্রবেশ করে। Cr & Cu পরমাণু হুন্ডের নীতি অনুসরণ করে ইলেক্ট্রন বিন্যাস করে।Cr এর শেষ কক্ষপথে ইলেক্ট্রন বিন্যাসে 4s এ দুটো ইলেক্ট্রন প্রবেশ না করে, 4s এর চেয়ে উচ্চ শক্তিসম্পন্ন অরবিটাল 3d তে ৫ টি ইলেক্ট্রন পজিটিভ স্পিনে প্রবেশ করে।আউফবাউ ...
পরমাণুর বহিঃশক্তিস্তরে প্রায় সমশক্তি বিশিষ্ট অরবিটালসমূহে সুষমতা ও অধিক স্থিতিশীলতা আনয়নের জন্য উত্তেজিত অবস্থায় কতিপয় মৌলের (যেমনঃ C, N, P, S) ইলেকট্রন বিন্যাস ভিন্ন হয়।তাছাড়া, পদার্থে তাপ, বিদ্যুৎ, আলো ইত্যাদি শক্তি প্রয়োগ করলে এর অণু বা পরমাণুসমূহ শক্তি শোষণ করে উত্তেজিত হয় ; এতে ব্যান্ড বর্ণালী বা ডার্ক রেখা বর্ণালী তৈরি হ ...
সাধারণভাবে ইলেকট্রনগুলো s2, p6, d10, f14 হিসেবে বিন্যস্ত হয়। এদের সর্বশেষ অরবিটাল এর জন্য যতগুলো ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে ততগুলো ইলেকট্রনই বসে। কিন্তু p ও d অরবিটালগুলো সবসময় চায় তারা যেন অর্ধপূর্ণ(p3, d5) বা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ(p6, d10) হয়ে স্থিতিশীল থাকতে পারে। তাই Cr(24) এর ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিকভাবে হওয়ার কথাঃ→Cr(24)→ 1s2 2s2 2p6 3s2 ...
কোনো পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে থাকা ইলেক্ট্রন সংখ্যা থেকেই মুক্তজোড় ইলেক্ট্রন সংখ্যা বের করা যায়। উদাহরণস্বরূপঃC(6)-1s2 2s2 2p2 = 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 এর যোজ্যতাস্তরের অরবিটালে ফাঁকা অবস্থা বিরাজমান। ফাঁকা p অরবিটালে সর্বোচ্চ 4টি ইলেক্ট্রন প্রবেশ করতে পারবে. অর্থাৎ, কার্বনের সর্বোচ্চ চারটি মৌল ধারণ করে যৌগ গঠনের ক্ষমতা আছে। এক্ষেত্রে মুক্তজোড় ইলেক্ট্রন 1টি (2s2 )।N(7):1s2 2s2 2p3 ...
I like building awesome software. I've built websites, browser plugins, corporate software and even games! If you are interested, you can view some of my favorite projects in my portfolio down below. Need something built or simply want to have chat? Reach out to me on social media or send me an email. When I am not coding my next project, I enjoy spending my time doing any of the following:
1. I love to learning.
2. I am watching my favorite eSports games
3. I am brainstorming at conferences around the world.
4. I am meeting more people and creating new opportunities.
