কীভাবে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা বের করে?

কোনো পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে থাকা ইলেক্ট্রন সংখ্যা থেকেই মুক্তজোড় ইলেক্ট্রন সংখ্যা বের করা যায়। উদাহরণস্বরূপঃ

C(6)-1s2 2s2 2p2 = 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 এর যোজ্যতাস্তরের অরবিটালে ফাঁকা অবস্থা বিরাজমান। ফাঁকা p অরবিটালে সর্বোচ্চ 4টি ইলেক্ট্রন প্রবেশ করতে পারবে. অর্থাৎ, কার্বনের সর্বোচ্চ চারটি মৌল ধারণ করে যৌগ গঠনের ক্ষমতা আছে। এক্ষেত্রে মুক্তজোড় ইলেক্ট্রন 1টি (2s2 )।

N(7):1s2 2s2 2p3 = 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1

যোজ্যতাস্তরের p অরবিটালে 3টি ইলেক্ট্রন প্রবেশ করেছে মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী, শেষ কক্ষপথে 2s, 2px, 2py, 2pz প্রত্যেকটিতে ইলেক্ট্রন জোড় পরস্পর বিপরীত স্পিনে অবস্থান করবে।(হুন্ডের নীতির অনুসারে, নির্দিষ্ট অরবিটালে প্রথমে পজিটিভ স্পিনে ইলেক্ট্রন প্রবেশ করবে, তার পর, নেগেটিভ স্পিনে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে) এক্ষেত্রে, যোজ্যতাস্তর ২য় কক্ষপথের অরবিটাল 2s2, 2px1, 2py1, 2pz1 এভাবে ইলেকট্রন সজ্জিত থাকে। সর্বমোট যোজনী হয় ৩. এবং, যোজ্যতাস্তরের মুক্তজোড় ইলেকট্রন হলো 2s2 এই ১ জোড়া।

O(8) :1s2 2s2 2p4 = 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1

অক্সিজেন পরমাণুতে, যোজ্যতাস্তরের p অরবিটালে 4টি ইলেক্ট্রন প্রবেশ করেছে মৌলের পারমানবিক সংখ্যা অনুযায়ী, শেষ অরবিটাল বা যোজ্যতা স্তরে 2px, 2py, 2pz এর মধ্যে, 2px এ ২টি ইলেক্ট্রন অবস্থান করে। অর্থাৎ সেটি যোজ্যতাস্তরের মুক্তজোড় ইলেক্ট্রন। এরপরে 2py1 2pz1 এই দুটো বিজোড় ইলেকট্রন সজ্জিত থাকে, তাই অক্সিজেনের সর্বমোট যোজনী হয় 2. এবং মোট যোজ্যতাস্তরের বা ২য় কক্ষপথের, মুক্তজোড় ইলেকট্রন 2টি। (2s2 2px2)

এভাবে পরমাণুর পর্যায়ক্রমিক কক্ষপথে (1,2,3,4) শেষতম কক্ষপথের - s,p, d,f অরবিটালে অবস্থানকৃত জোড়া ইলেক্ট্রনগুলোই হলো মুক্তজোড় ইলেকট্রন। যারা সম্ভাব্য স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন এবং বাকি অরবিটালগুলোর ওপর বিকর্ষণ প্রভাব তৈরি করে।