উত্তেজিত অবস্থায় নাইট্রোজেন-এর ইলেকট্রন বিন্যাস ৫ কিভাবে?

 

হুন্ডের নীতি অনুসারে, সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের সময় প্রথমে ১ টা করে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে, পরবর্তীতে ইলেকট্রন খালি থাকা সাপেক্ষে পুনরায় অরবিটালে ১ টি ইলেকট্রন প্রবেশ করবে।

অরবিটালের শক্তি নির্ণয় করা হয়, আউফবাউ নীতি অনুসারে। (n+l)$(n+l)$ এর মান দ্বারা।

নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

উত্তেজিত অবস্থায় নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

N∗=1s22s12px12py12pz13s1$N\ast =1s^{2}2s^{1}2{p_x}^{1}2{p_y}^{1}2{p_z}^{1}3s^1$

যেহেতু সাধারণ অবস্থায় নাইট্রোজেনের এটমে মুক্ত ইলেকট্রন সংখ্যা ৩ টি এবং উত্তেজিত অবস্থায় মুক্ত ইলেকট্রনটি ৫ টি, তাই নাইট্রোজেনের যোজনী ৩ ও ৫।