সাধারণভাবে ইলেকট্রনগুলো s2, p6, d10, f14 হিসেবে বিন্যস্ত হয়। এদের সর্বশেষ অরবিটাল এর জন্য যতগুলো ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে ততগুলো ইলেকট্রনই বসে। কিন্তু p ও d অরবিটালগুলো সবসময় চায় তারা যেন অর্ধপূর্ণ(p3, d5) বা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ(p6, d10) হয়ে স্থিতিশীল থাকতে পারে। তাই Cr(24) এর ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিকভাবে হওয়ার কথাঃ→
Cr(24)→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
কিন্তু 3d অরবিটালটি সুস্থিত হওয়ার আশায় 4s হতে একটি ইলেকট্রন 3d অরবিটালে আসে। তাই ক্রোমিয়াম(Cr) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হবেঃ→
Cr(24)→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
0 comments:
Post a Comment