O2 অনুতে কি O-এর অরবিটাল সংকরণ ঘটে?

 O2 অণুতে থাকা দুটো O পরমাণুরই পৃথকভাবে সংকরীকরণ ঘটে। গঠনে, দুটো অক্সিজেন পরমাণুর সমন্বয় আনতে হয়। উভয়েরই p অরবিটালের 2py এবং 2pz, ১টি ১টি করে, ২টি ইলেক্ট্রন স্পিন ঘর ফাঁকা থাকে।

স্বাভাবিক অবস্থা O(8) : 1s2 2s2 2p4

উত্তেজিত অবস্থা O(8):1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1

সংকরীত অবস্থা O(8): 1s2 ‌[2s2 2px2 2py1] 2pz1

(ব্র্যাকেটের অংশটুকু সংকরীকৃত হয়ে ৩টি সমশক্তি সম্পন্ন sp2 সংকর অরবিটাল গঠন করে)

লক্ষণীয়, দুটো O পরমাণুরই যোজ্যতা স্তরে দুটো করে ইলেক্ট্রনের ঘাটতি থাকে, তারা পরস্পর সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ইলেক্ট্রন যুগল শেয়ার করে বন্ধন গঠন করে। O2 তে মূলত sp2 সংকরণ ঘটে।সংকরীত অবস্থায় অরবিটালের দুটি লুপ সমান্তরাল থাকে না স্বাভাবিক অবস্থার মতো। লুপ দুটো অসমান আকার ধারণ করে। অক্সিজেনের যোজ্যতা স্তরে মুক্তজোড় ইলেক্ট্রন বা লোন পেয়ার ইলেকট্রন আছে ২টি, এবং এদের বন্ধনে O=O একটি সিগমা ও একটি পাই বন্ধন বিদ্যমান। এখানে পাই বন্ধনটাই মূল ব্যাপার যা দ্বিবন্ধনটি তৈরি করে। অক্সিজেনের ১টি s এবং ২টি p অরবিটাল (px, py) সংকরীত হলেই রয়ে যাওয়া বাকি ১ টি অসংকরীত p অরবিটাল (pz) অধিক্রমণ বা ওভারল্যাপ করে দ্বিবন্ধন গঠন করবে।