25°C তাপমাত্রা ও 1atm চাপে নাইট্রোজেন গ্যাসের ঘনত্ব 1.13 gL^-1 হয়। একই তাপমাত্রায় চাপ তিনগুণ করা হলে, গ্যাসের ঘনত্ব কত হবে?

 

তাপমাত্রা একই অর্থাৎ 25Deg C ( 298Deg K)রেখে চাপ 5Atm করলে নাইট্রোজেনের ঘনত্ব কত আমরা সরাসরি বের করতে পারি এই ভাবে ।

সাধারন notation বজয় রেখে Gas Law হল :

PV = nRT ; একই তাপমাত্রায় চাপ তিনগুণ করা হলে,

এখানে P= 3,R= 0.08 ,T=298

অতএব , ঘনত্ব = n/V = P/RT = 3/(0.08 x 298) = 3/23.84= 0.125 gMoles /L
একে g/L এ পরিবর্তিত করলে নইট্রোজেনের মোলার ভর অর্থাৎ 28 দিয়ে গুন করতে হবে ।
Density = 0.125 x 28 = 3.52 g/L

আবার P= 1 atm হলে

ঘনত্ব = 28 x n/V = P/RT = 28/(0.08 x 298) = 28/23.84=1.18 g/L

অর্থাৎ একই তাপমাত্রায় চাপ তিনগুণ করা হলে গ্যাসের ঘনত্ব তিনগুন বাড়বে।
—————————————————————————————————-

এর থেকে অনেক সহজ ভবে জানা যায় এই ভাবে :

PV = nRT

অতএব n/V = P/RT
T অপরিবর্তিত রেখে P—>3P হলে n/V ও 3 গুন বেড়ে যাবে,কারন R একটি ধ্রূবক।

অর্থাৎ একই তাপমাত্রায় চাপ তিনগুণ করা হলে গ্যাসের ঘনত্ব তিনগুন বাড়বে।