একটি পরমাণু মূলত ইলেক্ট্রন, প্রোটন, নিউট্রন নিয়ে গঠিত।
- কোনো পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থিত ধনাত্মক চার্জবিশিষ্ট কণাকে প্রোটন বলে এবং তার সংখাকে প্রোটন সংখ্যা/পারমাণবিক সংখ্যা বলে। আর কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসের (প্রোটন আর নিউট্রনকে একত্রে নিউক্লিয়াস বলে) চারদিকে ঘূর্ণায়মান ঋণাত্মক চার্জবিশিষ্ট কণাকে ইলেক্ট্রন বলে এবং তার সংখাকে ইলেক্ট্রন সংখ্যা বলে।
- ভিন্ন ভিন্ন মৌলের বা আয়নে ইলেক্ট্রন সংখ্যা সমান হতে পারে { Ex: ইলেক্ট্রন সংখ্যা ১০ টি বলতে আমরা Ne, O2-, F-, Na+, Mg2+ ইত্যাদিকে বুঝি }। কিন্তু ভিন্ন ভিন্ন পরমাণুর প্রোটন/পারমাণবিক সংখ্যা কখনোই একই হয় না { Ex: পারমাণবিক সংখ্যা ১০ টি বলতে শুধুমাত্র Ne কেই বুঝি }।
- আয়নের ক্ষেত্রে পারমাণবিক সংখ্যা এক থাকলেও ইলেক্ট্রন সংখ্যার হ্রাস বা বৃদ্ধি ঘটে।
- পারমাণবিক সংখ্যা একটি মৌলের বৈশিষ্ট্যসূচক ধর্ম কিন্তু ইলেকট্রন সংখ্যা আলাদাভাবে কোন মৌলের বৈশিষ্ট প্রকাশ করে না।
0 comments:
Post a Comment