কারণ CO^2 এর কেন্দ্রীয় পরমাণু কার্বনে কোনো মুক্তজোড় ইলেকট্রন নেই আর H^2O এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনে ২ জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে।
কার্বন এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা ৪ টি।এই চারটি ইলেকট্রন দিয়েই কার্বন,অক্সিজেনের সাথে সমযোজী বন্ধনে অংশগ্রহণ করে।তাই আর কোনো ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে না।যার কারণে বন্ধনকৃত ইলেকট্রনগুলো কোনো বিকর্ষণ অনুভব করে না।এতে আকৃতিরও কোনো পরিবর্তন ঘটে না অর্থ্যাৎ সরলরৈখিক থাকে।
অন্যদিকে অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা ৬ টি।এর মধ্যে দুটি ইলেকট্রন দিয়ে অক্সিজেন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধনে অংশগ্রহণ।যার কারনে আরো দুই জোড়া বা চারটি ইলেকট্রন অবশিষ্ট থেকে যায়।এই দুইজোড়া ইলেকট্রন বন্ধনকৃত ইলেকট্রনগুলোকে বিকর্ষণ করে। এতে করে H^2O এর আকৃতি পরিবর্তিত হয়ে বিকৃত চতুস্তলকের(উল্টা V) মত হয়ে যায়।
0 comments:
Post a Comment