H2O বন্ধন কিভাবে?

O এর শেষ কক্ষপথে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা ২। সে তার এই ২টি ইলেকট্রন দিয়ে খুব সহজেই H এর সাথে বন্ধন তৈরি করে। যা সমযোজী বন্ধন।

অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (৩.৪৪) হাইড্রোজেন (২.২) অপেক্ষা বেশি। তাই বন্ধনের ইলেকট্রনগুলো অক্সিজেনের দিকে ঝুঁকে থাকে। ফলে অক্সিজেনে আংশিক ঋণাত্নকতা সৃষ্টি হয় এবং হাইড্রোজেনে আংশিক ধনাত্নকতা সৃষ্টি হয়। এভাবে একটি পোল তৈরি হয়।

তাই H2O একটি পোলার সমযোজী যৌগ।