সাধারণত যেকোনো এসিডের পাওয়ায় বা শক্তিমাত্রা নির্ভর করে ঐ এসিড কি পরিমাণ ক্ষারককে প্রশমিত করতে পারে। আবার ক্ষারক কি পরিমাণ এসিডকে প্রশমিত করতে পারে।
এজন্যই আমরা এসিডকে বলি এক ক্ষারীয়, দ্বিক্ষারীয় এসিড।
আবার ক্ষারককে বলি এক অম্লীয়, দ্বি-অম্লীয় ক্ষারক।
এবার আসি রাসায়নিক ব্যাখ্যায়।
ধরে নিলাম, H2SO4 শক্তিমাত্রা কতো আমরা জানি না। কিন্ত বিক্রিয়ায় দেখা গেলো ১ মোল H2SO4 কে পূর্ণ প্রশমিত করতে ২ মোল NaOH প্রয়োজন।
তাহলে কি আমরা বলতে পারি H2SO4 এর শক্তি বা পাওয়ার ২। এখন মনে প্রশ্ন, NaOH এর শক্তি কতো? অবশ্যই ১।
এজন্যই আমরা H2SO4 কে দ্বিক্ষারীয় এসিড বলি। যেমনটা ক্ষারকের জন্যও বলা যায়।
NaOH হলো এক অম্লীয় ক্ষারক।
মনে রাখবেন, এসিড ও ক্ষারকের H+ ও OH– এর সংখ্যা দেখে কেউ চটকরে শক্তি বা পাওয়ার বললে ভুল হবে।
Only neutralization reaction can define the power of Acidity or basicity.
What are the power or strength of those acids H3PO2, H2PO3, H2PO4????
0 comments:
Post a Comment