পরমাণুতে ইলেকট্রনের উচ্চ ঘনত্ব সম্পন্ন অঞ্চলকে অরবিটাল বলে।
কোয়ান্টাম সংখ্যা অনুসারে পরমাণুতে ইলেকট্রন এর সঠিক অবস্থান ব্যাখ্যা করা যায়। কোয়ান্টাম সংখ্যা চারটি যথাক্রমে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n), সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা ( l ), চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা ( m) , স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s)। সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান থেকে অরবিটালের সম্ভাব্যতা ব্যাখ্যা করা যায়। সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা পরমাণুর আকৃতি সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়।
সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l - এর মান 0 (শুণ্য) হলে s- অরবিটাল সম্ভব,
l - এর মান 1 (এক) হলে p- অরবিটাল সম্ভব,
l - এর মান 2 (দুই) হলে d- অরবিটাল সম্ভব,
l - এর মান 3(তিন) হলে f- অরবিটাল সম্ভব।
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n এর মান 1, 2, 3, 4 ইত্যাদি পূর্ণ সংখ্যা হয়। সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l এর মান শূন্য থেকে (n - 1) পর্যন্ত হয়।
অর্থাৎ l = 0, 1, 2, 3 ইত্যাদি হয়। সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে।
1p, 1d, 1f -অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
n-এর মান 1 হলে,
সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 0 তাই প্রথম শক্তিস্তরে শুধু 1s অরবিটাল সম্ভব। কিন্তু 1p, এমনকি 1d,1f- অরবিটাল ও সম্ভব নয়।
আবার, 2d,2f- অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n-এর মান 2 হলে,
সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 0, 1. তাই এক্ষেত্রে দ্বিতীয় শক্তিস্তরে শুধু 2s ও 2p অরবিটাল সম্ভব হলেও 2d,2f- অরবিটাল সম্ভব নয়।
আবার, 3f- অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
n-এর মান 3 হলে,
সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 0, 1, 2. অর্থাৎ তৃতীয় শক্তিস্তরে শুধু 3s, 3p ও 3d- অরবিটাল সম্ভব কিন্তু 3f- অরবিটাল সম্ভব নয়।
0 comments:
Post a Comment