Mg এর গলনাংক ও স্ফুটনাংক কেন Ca থেকে কম?

Mg(12)1s2 2s2 2p6 3s2

Ca(20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

পর্যায় সারণির ইলেক্ট্রন বিন্যাস অনুযায়ী Ca এর আকার Mg এর চেয়ে বড়। ধাতব বন্ধনের ওপর নির্ভর করে গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক হ্রাস বৃদ্ধি হয়। Mgএর গলনাঙ্ক 650°C, স্ফুটনাঙ্ক 1100°C। Caএর গলনাঙ্ক=850°C, স্ফুনাঙ্ক 1487°C। উভয়েই মৃৎক্ষার ধাতু, একই গ্রুপের সদস্য। কিন্তু উভয়ের পরমাণুর আকার ভিন্ন। Ca এর আকার Mg এর চেয়ে বেশি, এবং এরা আয়নিক যৌগ গঠন করে। আয়নিত অবস্থায় বন্ধন গড়নে এরা স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ দ্বারা যুক্ত থাকে। তাই এদের সাথে গঠিত যৌগ পরস্পরকে বিচ্ছিন্ন করতে ল্যাটিস এই স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষন বা ল্যাটিস এনথালপির মানকে অতিক্রম করতে হয়। এক্ষেত্রে যোজনী এক থাকলেও, যখন আকৃতির পরিবর্তন ঘটে, তখন অপেক্ষাকৃত বড় পরমাণুটির ল্যাটিস এনথালপির মান বেশি হয়, এবং তা অতিক্রম করতে তুলনামূলক বেশি শক্তি প্রয়োজন হয়। তাই, Mg ও Ca এর ক্ষত্রে পরমাণুর আকারটিই এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের কমবেশি হবার কারণ।