HCL সমযোজী যৌগ হলেও, পানিতে দ্রবীভূত হয় হয় কেন?

যেমন দ্রব্য তেমনই দ্রাবক।

পোলার দ্রাবক পোলার দ্রবনে দ্রবীভুত হয়। পানি একটি পোলার দ্রাবক৷ HCl সমযোজী বন্ধনে গঠিত কিন্তু একটি পোলার যৌগ৷ H হতে Cl এর তড়িত ঋণাত্নকতার মান বেশি৷ তাই ইলেকট্রনগুলো Cl এর দিকেই থাকে। তাই সেখানে আংশিক ঋণাত্নকতা সৃষ্টি হয় এবং H এ আংশিক ধনাত্নকতা সৃষ্টি হয়৷ ফলে তা একটি পোলার যৌগ।

এ পোলার যৌগকে যখন পানিতে দ্রবীভুত করা হয় তখন পানির ধনাত্নক প্রান্ত HCl এর ঋণাত্নক প্রান্তের দিকে এবং পানির ঋণাত্মক প্রান্ত HCl এর ধনাত্নক প্রান্তের দিকে থাকে। এভাবে HCl পানিতে দ্রবীভুত হয়।

HCl একটি পোলার যৌগ।কেননা H হতে Cl এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বেশি৷ তাই ইলেকট্রন মেঘ Cl এর দিকেই আকৃষ্ট থাকে । তাই Cl এ আংশিক খণাত্মক প্রান্তেের সৃষ্টি হয় এবং H এ আংশিক ধনাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয়৷ ফলে তা একটি পোলার যৌগ। ঠিক তেমনি H2O একটি পোলার দ্রাবক ।তাই HCl সমযোজী যৌগ হলেও, পানিতে দ্রবীভূত হয় হয়।

পানি একটি সমযােজী যৌগ। পানির অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযােজী বন্ধনে আবদ্ধ। কিন্তু অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে অধিক তড়িৎঋণাত্মক (অক্সিজেন=3.5, হাইড্রোজেন=2.1) হওয়ায় পানির অণুর সমযােজী বন্ধনীতে ব্যবহৃত ইলেকট্রন দুটি অক্সিজেনের দিকে সামান্য পরিমাণ সরে যায় । যে কারণে অক্সিজেন পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক আধান ও হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক আধান প্রাপ্ত হয় । অর্থাৎ পানির অণুতে আংশিক ধনাত্মক এবং আংশিক ঋণাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয় । এরকম ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আধানপ্রাপ্ত সমযােজী যৌগকে পােলার যৌগ বলে । আবার HCl-এর ক্ষেত্রেও অনুরূপ ঘটনা ঘটে। এটি একটি সমযোজী যৌগ। কিন্তু হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য থাকার জন্য ক্লোরিন পরমাণু নিজের দিকে হাইড্রোজেন এর পরমাণুকে আকৃষ্ট করে। যার ফলে আংশিক পোলারিটির সৃষ্টি হয় (ক্লোরিন=3, হাইড্রোজেন=2.1)। যেহেতু পানি এবং HCl উভয়ে বিশুদ্ধ সমযোজী যৌগ নয় সেহেতু HCl পানিতে দ্রবীভূত হয়।