HCl থেকে H2SO4 কম শক্তিশালী, কেনো???
কারন, একটা এসিডের শক্তিমত্তা যাচাই করি আমরা তার হাইড্রোজেন আয়ন রিলিজ করার প্রবনতার উপর ( আরহেসিয়াস মতবাদ)।
যে যত সহজে হাইড্রোজেন আয়ন ত্যাগ করে সে ততো শক্তিশালী।
এখানে ক্লোরিনের তড়িৎ ঋনাত্বকতা সালফার ( H2SO4 এর কেন্দ্রীয় পরমাণু) থেকে অনেক বেশি। ক্লোরিন ইলেকট্রনের জন্য বেশি মারামারি করে হাইড্রোজেনের সাথে, কার তুলনায়??? সালফারের তুলনায়।
যেহেতু মারামারি বেশি তাই হাইড্রোজেন আয়ন রিলিজের প্রবনতাও বেশি। তাই,
HCl, H2SO4 থেকে বেশি শক্তিশালী।
এখন,
এসিডের সংস্পর্শে এসে যেমন, পানি ক্ষারের ন্যায় আচরণ করে তেমনি তুলনামূলক শক্তিশালী এসিডের সংস্পর্শে এসে সালফিউরিক এসিডও ক্ষারের ন্যায় আচরণ করে।
এক্ষেত্রে সালফিউরিক এসিড একটি হাইড্রোক্সিল আয়ন (OH-) এবং হাইড্রোক্লোরিক এসিড একটি হাইড্রোজেন আয়ন বা প্রোটন [H]+ রিলিজ করে।
এরা পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে পানি উৎপন্ন করে।
অবশিষ্টাংশ নিজেদের মধ্যে যুক্ত হয়ে ক্লোরো-সালফোনিক এসিড উৎপন্ন করে।
[ নোটঃ এক্ষেত্রে একটা বিষয় জেনে রাখা উচিৎ, যদি সালফিউরিক এসিড মনোপ্রোটিক হতো তাহলে উৎপাদ হিসেবে একটি লবন উৎপন্ন হতো ]
HCl (aq) + H2SO4 (aq) → HSO3Cl (l) + H2O (l)
0 comments:
Post a Comment