Fe এর একাধিক যোজনী দেখা যায় কেন?

Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায় যে, এর 3d অরবিটালে 6 টি ইলেক্ট্রন ও সর্বশেষ স্তর 4s এ ২ টি ইলেক্ট্রন আছে।

আমরা জানি যে, d অরবিটালে সর্বোচ্চ ১০ টি ইলেক্ট্রন থাকতে পারে। আর অরবিটাল পরিপূর্ণ বা অর্ধপূর্ণ থাকলে মৌলটি অধিক স্ট্যাবল থাকে।

প্রথমে Fe তার 4s অরবিটালের দুটি ইলেকট্রন খুব সহজেই দান করে দেয়। তখন তার যোজনী হয় ২।

পরবর্তীতে স্ট্যাবল হওয়ার জন্য 3d এর একটি ইলেকট্রন 4p তে চলে যায়, এতে করে তার d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হয় অর্থাৎ স্ট্যাবিলিটি অর্জন করে। আর 4p তে চলে যাওয়ার ফলে সর্বঃবহি স্তরে মোট ইলেকট্রন হয় মোট তিনটি। এই তিনটি ইলেকট্রনও Fe ডোনেট করে যৌগ গঠন করে। এতে করে তার যোজনী হয় তিন এবং তখন 3d অরবিটালে মোট ইলেকট্রন থাকে 5 টি।

এখানে বলে রাখা ভালো যে, Fe2+ থেকে Fe3+ যৌগ অধিক স্ট্যাবল, এবং Fe3+ যৌগের আধিক্য বেশি।