পানিতে দ্রবীভূত হয় না। কারণ বা কার্বন টেট্রা ক্লোরাইড হচ্ছে সমযোজী যৌগ। কিছু ব্যাতিক্রম যৌগ যেমন: চিনি, গ্লুকোজ, অ্যালকোহল ছাড়া সমযোজী যৌগ গুলো সাধারণত পানিতে দ্রবীভূত হয় না।
এখন কেন সমযোজী যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হয় না তা ব্যাখ্যা করা যাক-
পানি একটি সমযােজী যৌগ অর্থাৎ পানির অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযােজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে । কিন্তু অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় পানির অণুর সমযােজী বন্ধনীতে ব্যবহৃত ইলেকট্রন দুটি অক্সিজেনের দিকে সামান্য পরিমাণ সরে যায় । যে কারণে অক্সিজেন পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক আধান ও হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক আধান প্রাপ্ত হয় । অর্থাৎ পানির অণুতে আংশিক ধনাত্মক এবং আংশিক ঋণাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয় । এরকম ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আধানপ্রাপ্ত সমযােজী যৌগকে পােলার সমযােজী যৌগ বলে । সুতরাং পানি একটি পােলার সমযােজী যৌগ এবং দ্রাবক হিসেবে পানি একটি পােলার দ্রাবক ।
চিত্রে+প্লাস ডেলটা ) ও – ( মাইনাস ডেলটা ) দিয়ে যথাক্রমে আংশিক ধনাত্মক আধান এবং আংশিক ঋণাত্মক আধানকে বােঝানাে হচ্ছে ।
কিন্তু অপরদিকে সহযোগী যৌগ এর সাধারণত ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয় না। কারণ, C এবং Cl উভয়েই অষ্টক পূর্ণ হতে চারটি ইলেক্ট্রনের প্রয়োজন ছিল এজন্য তারা ইলেক্ট্রন ভাগাভাগি করে নেয়। তাই তাদের কেউ আলাদা ভাবে ভেঙে অ্যানায়ন বা ক্যাটায়ন হতে পারে না। আবার এই এর গাঠনিক সংকেত লক্ষ করলে দেখা যাবে যে C কে কেন্দ্র করে থাকা চারটি Cl পরমাণু পরস্পরের একদম বিপরীতে অবস্থান করে, ফলে তারা কেন্দ্রের মুক্ত ইলেকট্রনের প্রতি প্রতিটি Cl পরমাণুর আকর্ষণ নস্যাৎ করে দেয়। এতে ঐ মুক্ত ইলেকট্রনগুলো কোনো একটি নির্দিষ্ট Cl পরমাণুর দিকে আকর্ষিত হতে পারেনা। তাই আংশিক ধনাত্মক ও আংশিক ঋণাত্মক আধানও সৃষ্টি হতে পারেনা। এতে এর পোলার সমযোজী হওয়ার সম্ভাবনাও নাকচ হয়ে যায়। তাই পানি অনুর ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্তের সাথে সমযোজী যৌগ এর আকর্ষন বিকর্ষন ঘটে না। এজন্য সমযোজী যৌগ পানিতে আয়ন আকারে ভেঙে না গিয়ে অক্ষত থাকে অর্থাৎ পানিতে দ্রবীভূত হয় না।
🥰🥰🥰
ReplyDelete